home *** CD-ROM | disk | FTP | other *** search
/ Computer Shopper 125 / Computer Shopper CD-ROM Issue 125 (1998-07)(Dennis Publishing).iso / EuroChem / database / classify / script / ID686.Scn < prev    next >
Encoding:
Text File  |  1997-10-21  |  1.4 KB  |  86 lines
  1. ä 
  2.  
  3.  
  4.  
  5.  
  6.  
  7.  
  8.  
  9.  
  10.  
  11. @AtGraphic 130,100
  12. @Picture AEC10_03.bmp
  13. @At 135,15
  14. Atoms are far too small to measure individually so chemists 
  15. have developed a method of using large numbers of them 
  16. that can be measured.
  17.  
  18.  
  19. The Mole.
  20. @PlaySoundFile AEC10_01.wav
  21. @WaitForSoundToFinish
  22.  
  23.  
  24. @Prompt
  25.  
  26.  
  27.  
  28. @At 135,150
  29. A Mole is a fixed number of particles of a particular substance.
  30. @PlaySoundFile AEC0_02.wav
  31. @WaitForSoundToFinish
  32.  
  33.  
  34. @Prompt
  35.  
  36.  
  37.  
  38.  
  39. @At 135,250
  40. The number used is a very large number called AvagadroÆs 
  41. number.
  42.  
  43.  
  44. AvagadroÆs number = 6.023 x 1023
  45.  
  46. This is the number of atoms in one gramme of Hydrogen.
  47.  
  48.  
  49.  
  50.  
  51.  
  52.  
  53.  
  54.  
  55.  
  56.  
  57. This gives us the formula:
  58.  
  59. Number of Moles = Mass in g                                
  60. RAM
  61.  
  62. for iron                    56g = 1Mole                                
  63. 56
  64.  
  65. and for sulphur        32g = 1Mole                                
  66. 32
  67.  
  68. The equation for the reaction of iron and sulphur is               
  69.  
  70. Fe + S -> FeS
  71.  
  72. Each iron atom reacts with a single sulphur atom. 
  73.  
  74. Therefore 1 mole of iron will react with 1 mole of sulphur. 
  75.  
  76. This is called the mole ratio.
  77.               Fe       +       S      ->       FeS         
  78. 1 mole        1 mole          1mole            
  79.  56g             32g             88g
  80.  
  81. This means that if you know the mass of one reactant and the 
  82. mole ratio you can calculate the mass of the other reactant 
  83. and products in a reaction.
  84.  
  85.  
  86.